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रासायनिक अभिक्रिया Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu में, किस पदार्थ का ऑक्सीकरण हो रहा है?
Zn
CuSO4
ZnSO4
Cu
Zn
जिंक (Zn) का ऑक्सीकरण होता है क्योंकि इसकी ऑक्सीकरण अवस्था मौलिक रूप में 0 से बढ़कर जिंक सल्फेट में +2 हो जाती है, जो इलेक्ट्रॉनों की हानि के अनुरूप है। ऑक्सीकरण को मौलिक रूप से इलेक्ट्रॉनों की हानि या ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि के रूप में परिभाषित किया जाता है।
जिंक (Zn) का ऑक्सीकरण होता है क्योंकि इसकी ऑक्सीकरण अवस्था मौलिक रूप में 0 से बढ़कर जिंक सल्फेट में +2 हो जाती है, जो इलेक्ट्रॉनों की हानि के अनुरूप है। ऑक्सीकरण को मौलिक रूप से इलेक्ट्रॉनों की हानि या ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि के रूप में परिभाषित किया जाता है।
ऑक्सीकरण किसी इलेक्ट्रॉन दाता द्वारा नकदी (इलेक्ट्रॉनों) छोड़ने जैसा है, जिसके परिणामस्वरूप ऋणात्मक आवेश की कमी और उच्च धनात्मक अवस्था उत्पन्न होती है।
OIL RIG (ऑक्सीकरण हानि है, अपचयन लाभ है - Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain)
Zn→Zn2++2e− — ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया
Cu2++2e−→Cu — अपचयन अर्ध-अभिक्रिया
जिंक परमाणु घोल में कॉपर(II) आयनों (Cu2+) को दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित करते हैं, जिससे Zn2+ आयन बनते हैं जो ZnSO4 के रूप में घुल जाते हैं। ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया Zn→Zn2++2e− द्वारा दी गई है।
Zn की ऑक्सीकरण संख्या 0 से बदलकर +2 हो जाती है।
कॉपर(II) का +2 से 0 तक अपचयन होता है।
यह विद्युत रासायनिक श्रृंखला द्वारा संचालित एकल-विस्थापन रेडॉक्स अभिक्रिया है।
गैल्वेनिक सेल संचालन
धातु विस्थापन और निष्कर्षण प्रक्रियाएं
Zn एक अपचायक के रूप में कार्य करता है जबकि CuSO4 एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
विकल्प B (CuSO4) ऑक्सीकारक है, ऑक्सीकृत होने वाला पदार्थ नहीं।
विकल्प C (ZnSO4) अभिक्रिया उत्पाद है।
विकल्प D (Cu) अपचयनित उत्पाद है।
A सही है — जिंक (Zn) ऑक्सीकृत होता है क्योंकि यह 2 इलेक्ट्रॉन खोता है और इसकी ऑक्सीकरण अवस्था 0 से बढ़कर +2 हो जाती है।
धातु विस्थापन अभिक्रियाओं में, विद्युत रासायनिक श्रृंखला में ऊपर स्थित अधिक प्रतिक्रियाशील धातु ऑक्सीकरण से गुजरती है और कम प्रतिक्रियाशील धातु आयन को विस्थापित करती है।
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