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आयनिक यौगिकों के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?
आयनिक यौगिकों का गलनांक उच्च होता है।
आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत का चालन करते हैं।
आयनिक यौगिक आमतौर पर पानी में घुलनशील होते हैं।
आयनिक यौगिक ठोस होते हैं।
आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत का चालन करते हैं।
आयनिक यौगिक एक कठोर क्रिस्टल जाली (crystal lattice) में मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा एक साथ जुड़े आयनों से बने होते हैं। चूंकि ये आयन अपनी जगह पर स्थिर होते हैं और स्वतंत्र रूप से घूम नहीं सकते, इसलिए वे ठोस अवस्था में विद्युत का चालन नहीं कर सकते हैं।
आयनिक यौगिक एक कठोर क्रिस्टल जाली (crystal lattice) में मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा एक साथ जुड़े आयनों से बने होते हैं। चूंकि ये आयन अपनी जगह पर स्थिर होते हैं और स्वतंत्र रूप से घूम नहीं सकते, इसलिए वे ठोस अवस्था में विद्युत का चालन नहीं कर सकते हैं।
ठोस नमक के बारे में सोचें जैसे कि कक्षा में छात्र अपनी निर्धारित सीटों पर बैठे हों; वे इधर-उधर नहीं घूम सकते, इसलिए वे कमरे में जानकारी (या आवेश) का 'हस्तांतरण' नहीं कर सकते। एक बार नमक पानी में घुल जाता है, तो यह अवकाश (recess) के ब्रेक जैसा होता है जहाँ छात्र इधर-उधर चलने और कमरे में संदेश ले जाने के लिए स्वतंत्र होते हैं।
SOLIDS STOP IONS (ठोस आयनों को रोकते हैं)
Fe=k⋅r2q1q2 — कूलम्ब का नियम, जो आयनों के बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल को परिभाषित करता है।
ठोस अवस्था में, आयन (जैसे Na+ और Cl−) एक जाली में निश्चित स्थानों पर स्थित होते हैं। किसी पदार्थ के विद्युत का संचालन करने के लिए, उसमें ऐसे आवेश वाहक होने चाहिए जो स्वतंत्र रूप से घूम सकें; चूंकि आयन अपनी जगह पर बंद होते हैं, इसलिए ठोस एक कुचालक होता है। चालकता केवल तब संभव है जब आयनिक यौगिक पिघली हुई अवस्था में हो या पानी में घुला हुआ हो, जिससे आयन गतिशील आवेश वाहक बन सकें।
उच्च जाली ऊर्जा (lattice energy) के कारण आयनिक यौगिक क्रिस्टलीय ठोस के रूप में मौजूद होते हैं।
विपरीत आवेशित आयनों के बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल के परिणामस्वरूप उच्च गलनांक होता है।
ठोस आयनिक यौगिक विद्युत कुचालक होते हैं।
आयनिक यौगिक पिघली हुई या जलीय घोल अवस्था में होने पर सुचालक बन जाते हैं।
कठोर जाली व्यवस्था के कारण उच्च संरचनात्मक स्थिरता।
ठोस रूप में विद्युत चालकता का अभाव ठोस-अवस्था इलेक्ट्रॉनिक्स में इसके उपयोग को सीमित करता है।
इलेक्ट्रोलाइटिक सेल (पिघले हुए या जलीय नमक का उपयोग करके)।
इलेक्ट्रोप्लेटिंग प्रक्रियाएं।
विकल्प A (उच्च गलनांक) सही है क्योंकि आयनिक बंधों को तोड़ने के लिए पर्याप्त ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
विकल्प C (आमतौर पर पानी में घुलनशील) सही है क्योंकि पानी के अणु आयनों को अलग करने के लिए क्रिस्टल जाली को ध्रुवीकृत (polarize) कर देते हैं।
विकल्प D (आयनिक यौगिक ठोस होते हैं) सही है क्योंकि मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल कमरे के तापमान पर एक कॉम्पैक्ट ठोस संरचना बनाते हैं।
B सही है — आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत के खराब चालक होते हैं क्योंकि उनके आयन क्रिस्टल जाली के भीतर निश्चित स्थानों पर बंधे होते हैं।
हमेशा याद रखें: चालकता के लिए गतिशील आवेशों की आवश्यकता होती है। धातुओं में, ये मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं; आयनिक यौगिकों में, ये मुक्त आयन होते हैं (जो केवल तरल/जलीय अवस्था में उपलब्ध होते हैं)।
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