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30 ml KOH, 15 ml H2SO4 द्वारा उदासीन किया जाता है। 25 ml H2SO4 को उदासीन करने के लिए कितने KOH की आवश्यकता होगी?
40 ml
50 ml
60 ml
45 ml
50 ml
15 ml H2SO4 का उपयोग करके 30 ml KOH को उदासीन करने के लिए, हम एक आयतन अनुपात स्थापित करते हैं। चूंकि 15 ml अम्ल 30 ml क्षार को उदासीन करता है (1:2 का अनुपात), इसलिए 25 ml अम्ल 50 ml क्षार को उदासीन करेगा।
15 ml H2SO4 का उपयोग करके 30 ml KOH को उदासीन करने के लिए, हम एक आयतन अनुपात स्थापित करते हैं। चूंकि 15 ml अम्ल 30 ml क्षार को उदासीन करता है (1:2 का अनुपात), इसलिए 25 ml अम्ल 50 ml क्षार को उदासीन करेगा।
यदि आपको 1 कप कॉफी के लिए 2 चम्मच चीनी की आवश्यकता होती है, और आप 25 कप कॉफी बनाने का निर्णय लेते हैं, तो समान स्वाद बनाए रखने के लिए आपको तार्किक रूप से 50 चम्मच चीनी की आवश्यकता होगी।
N-V-M: स्थिर मोलरता पर मोलों की संख्या या आयतन रैखिक रूप से स्केल होता है।
N1V1=N2V2 — अनुमापन (titration) के लिए तुल्यता का नियम
VH2SO4VKOH=1530=2 — आयतनी अनुपात गणना
उदासीनीकरण अभिक्रिया तुल्यता के नियम का पालन करती है, जहां अम्ल के तुल्यांकों की संख्या क्षार के तुल्यांकों की संख्या के बराबर होनी चाहिए। स्थिर सांद्रता मानते हुए, आवश्यक क्षार का आयतन जोड़े गए अम्ल के आयतन के सीधे आनुपातिक होता है। अनुपात Vbase:Vacid=30:15=2:1 है।
उदासीनीकरण तब होता है जब अम्ल से H+ आयन क्षार से OH− आयनों के साथ अभिक्रिया करके पानी बनाते हैं।
स्टोइकोमेट्रिक अनुपात सांद्रता पर निर्भर करता है; यहाँ, क्षार से अम्ल का अनुपात 2:1 पर स्थिर है।
यह गणना मानती है कि दोनों विलयनों की मोलरता पूरी प्रक्रिया में स्थिर रहती है।
अनुमापन के लिए त्वरित अनुमान
स्पष्ट मोलरता के बिना स्टोइकोमेट्रिक गणनाओं को सरल बनाना
सांद्रता में परिवर्तनों का हिसाब नहीं रखता
पूर्ण अभिक्रिया स्टोइकोमेट्री मानकर चलता है
अम्ल-क्षार अनुमापन विश्लेषण
औद्योगिक अपशिष्ट का उदासीनीकरण
स्थिर अनुपात 2 ml KOH/1 ml H2SO4 है।
विकल्प A (40 ml) गलत है क्योंकि यह आवश्यक क्षार का 10 ml कम अनुमान लगाता है।
विकल्प C (60 ml) गलत है क्योंकि यह अम्ल के आयतन पर ध्यान दिए बिना प्रारंभिक आयतन के दोगुने को दर्शाता है।
विकल्प D (45 ml) एक বিভ্রান্তিকর (distractor) गणना है जो 2:1 अनुपात से प्राप्त नहीं होती है।
B सही है — KOH और H2SO4 के स्थापित 2:1 आयतन अनुपात का उपयोग करते हुए, 25 ml अम्ल के लिए 50 ml क्षार की आवश्यकता होती है।
प्रतियोगी परीक्षाओं में, हमेशा जांचें कि क्या सांद्रता का उल्लेख किया गया है। यदि नहीं, तो प्रदान किए गए प्रायोगिक संदर्भ के आधार पर आयतन को आनुपातिक मानें।
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