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Chapter 1 of 12 • Page 1 of 248🔒 Protected PDF • Watermarked
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बोर के मॉडल के अनुसार, एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन कहाँ पाए जाते हैं?
नाभिक के चारों ओर निश्चित वृत्ताकार कक्षाओं में घूमते हुए
नाभिक के अंदर निश्चित स्थानों पर
परमाणु के भीतर बेतरतीब ढंग से बिखरे हुए
परमाणु के बाहर मुक्त स्थान में स्थिर
नाभिक के चारों ओर निश्चित वृत्ताकार कक्षाओं में घूमते हुए
बोर के परमाणु मॉडल के अनुसार, इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर असतत, स्थिर, वृत्ताकार पथों में घूमते हैं जिन्हें स्थिर कक्षाएँ या कोश कहा जाता है। इन कक्षाओं में ऊर्जा का स्तर निश्चित होता है, जिसका अर्थ है कि एक विशिष्ट कक्षा में मौजूद इलेक्ट्रॉन के पास ऊर्जा की एक स्थिर मात्रा होती है।
बोर के परमाणु मॉडल के अनुसार, इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर असतत, स्थिर, वृत्ताकार पथों में घूमते हैं जिन्हें स्थिर कक्षाएँ या कोश कहा जाता है। इन कक्षाओं में ऊर्जा का स्तर निश्चित होता है, जिसका अर्थ है कि एक विशिष्ट कक्षा में मौजूद इलेक्ट्रॉन के पास ऊर्जा की एक स्थिर मात्रा होती है।
बोर मॉडल को एक बहुमंजिला इमारत की तरह सोचें जहाँ इलेक्ट्रॉन लिफ्ट हैं; वे पहली, दूसरी या तीसरी मंजिल (कक्षाओं) पर रुक सकते हैं लेकिन मंजिलों के बीच हवा में लटके नहीं रह सकते।
KLM: Keep Loving Materials (जो कोशों n=1, 2, 3... को दर्शाता है)
L=mvr=2πnh — कोणीय संवेग क्वांटमीकरण स्थिति
ΔE=hν — उत्सर्जित या अवशोषित फोटॉन की ऊर्जा
बोर ने प्रतिपादित किया कि इलेक्ट्रॉन उन कक्षाओं में घूमते हैं जहाँ उनका कोणीय संवेग क्वांटित (quantized) होता है, जिसे mvr=2πnh स्थिति द्वारा परिभाषित किया गया है। शास्त्रीय विद्युत चुम्बकीय सिद्धांत के विपरीत, इन स्थिर अवस्थाओं में चलते समय इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं। विकिरण केवल तब होता है जब कोई इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा कोश (E2) से निम्न ऊर्जा कोश (E1) में कूदता है, और ऊर्जा ΔE=E2−E1=hν वाला एक फोटॉन उत्सर्जित करता है।
इलेक्ट्रॉन केवल विशिष्ट, निश्चित ऊर्जा स्तरों वाली कक्षाओं में घूमते हैं।
एक कक्षा की ऊर्जा क्वांटित (quantized) होती है, जिसे मुख्य क्वांटम संख्या 'n' द्वारा दर्शाया जाता है।
जब तक इलेक्ट्रॉन अपनी निर्धारित कक्षा में रहता है, तब तक कोई ऊर्जा नष्ट या प्राप्त नहीं होती है।
इलेक्ट्रॉन केवल ऊर्जा स्तरों के बीच 'क्वांटम जंप' के दौरान विकिरण उत्सर्जित या अवशोषित करते हैं।
परमाणु के स्थायित्व को सफलतापूर्वक समझाया।
हाइड्रोजन लाइन स्पेक्ट्रम (रिडबर्ग फॉर्मूला) के लिए एक सैद्धांतिक आधार प्रदान किया।
बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के स्पेक्ट्रा को समझाने में विफल रहा।
ज़ीमन प्रभाव (Zeeman effect) या स्टार्क प्रभाव (Stark effect) को नहीं समझा सका।
हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत का उल्लंघन करता है।
क्वांटम यांत्रिकी के लिए आधार
स्पेक्ट्रोस्कोपी और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान
मुख्य क्वांटम संख्या n धनात्मक पूर्णांक मान 1, 2, 3... ले सकती है जो K, L, M कोशों के अनुरूप होते हैं।
विकल्प B गलत है क्योंकि नाभिक में केवल प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं।
विकल्प C गलत है क्योंकि यह आधुनिक इलेक्ट्रॉन क्लाउड मॉडल का वर्णन करता है, जिसने बोर की निश्चित कक्षाओं की जगह ले ली है।
विकल्प D गलत है क्योंकि इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रोस्टैटिक बल द्वारा नाभिक से बंधे होते हैं।
A सही है — बोर ने प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर निश्चित, गैर-विकिरणकारी वृत्ताकार कक्षाओं में घूमते हैं, जिनमें से प्रत्येक एक विशिष्ट ऊर्जा स्तर से जुड़ी होती है।
प्रतियोगी परीक्षाओं में, याद रखें कि बोर का मॉडल विशेष रूप से एकल-इलेक्ट्रॉन प्रजातियों जैसे H, He+, और Li2+ के लिए मान्य है।
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