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सहसंयोजक अणुओं का गलनांक और क्वथनांक कम होता है क्योंकि:
वे सामान्यतः गैसीय प्रकृति के होते हैं
उनमें दुर्बल अंतर-आणविक बल होते हैं
अणु के भीतर उनके मजबूत बंध होते हैं
उनमें मजबूत स्थिरवैद्युत अंतर-आणविक बल होते हैं
उनमें दुर्बल अंतर-आणविक बल होते हैं
सहसंयोजक अणुओं में अणु के भीतर मजबूत सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े परमाणु होते हैं; हालाँकि, व्यक्तिगत अणुओं को एक साथ रखने वाले बल अपेक्षाकृत दुर्बल अंतर-आणविक बल (जैसे लंदन परिक्षेपण बल या द्विध्रुव-द्विध्रुव पारस्परिक क्रिया) होते हैं। चूँकि ये अंतर-आणविक बल आसानी से टूट जाते हैं, इसलिए इन पदार्थों को ठोस से तरल या तरल से गैस में बदलने के लिए बहुत कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जिसके परिणामस्वरूप गलनांक और क्वथनांक कम होते हैं।
सहसंयोजक अणुओं में अणु के भीतर मजबूत सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े परमाणु होते हैं; हालाँकि, व्यक्तिगत अणुओं को एक साथ रखने वाले बल अपेक्षाकृत दुर्बल अंतर-आणविक बल (जैसे लंदन परिक्षेपण बल या द्विध्रुव-द्विध्रुव पारस्परिक क्रिया) होते हैं। चूँकि ये अंतर-आणविक बल आसानी से टूट जाते हैं, इसलिए इन पदार्थों को ठोस से तरल या तरल से गैस में बदलने के लिए बहुत कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जिसके परिणामस्वरूप गलनांक और क्वथनांक कम होते हैं।
एक संगीत कार्यक्रम में भीड़ के बारे में सोचें: व्यक्तिगत लोग (परमाणु) मजबूती से हाथ पकड़े हुए हैं (सहसंयोजक बंध), लेकिन लोगों के समूह स्वयं केवल ढीले ढंग से एक-दूसरे से टकरा रहे हैं (अंतर-आणविक बल)। यदि आप भीड़ को तितर-बितर करना चाहते हैं, तो आपको उनके हाथ तोड़ने की आवश्यकता नहीं है; आपको केवल समूहों के बीच दुर्बल 'सामाजिक' निकटता को तोड़ने की आवश्यकता है।
Etotal=Eintramolecular+Eintermolecular — अवस्था परिवर्तन के लिए कुल ऊर्जा संतुलन
FLondon∝r61 — दूरी के साथ परिक्षेपण बलों की सापेक्ष दुर्बलता
सहसंयोजक ठोस (आणविक ठोस) में, आंतरिक संरचना में अधातु परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन साझा करना शामिल होता है। मजबूत स्थिरवैद्युत बलों द्वारा आयोजित आयनिक जाली के विपरीत, ये आणविक इकाइयाँ दुर्बल वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक क्रिस्टल जाली में बंधी होती हैं। प्रणाली में दी गई तापीय ऊर्जा का उपयोग अणुओं के भीतर मौजूद उच्च-ऊर्जा वाले सहसंयोजक बंधों को तोड़ने के बजाय इन दुर्बल आकर्षणों को दूर करने में किया जाता है।
अंतः-आणविक सहसंयोजक बंध बहुत मजबूत होते हैं (इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण)।
अंतर-आणविक बल (वैन डेर वाल्स, हाइड्रोजन बॉन्डिंग) आयनिक बंधों की तुलना में बहुत दुर्बल होते हैं।
आणविक ठोस सामान्यतः बिजली का संचालन नहीं करते हैं क्योंकि उनमें मुक्त आयन या इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं।
CO2, CH4, और H2O जैसे पदार्थ सहसंयोजक रूप से बंधे आणविक संरचनाओं के उत्कृष्ट उदाहरण हैं।
वाष्पशील प्रकृति ईंधन (जैसे, पेट्रोल/गैसोलीन) में उपयोगी है।
कम क्वथनांक प्रशीतन चक्रों के लिए आसान अवस्था परिवर्तन की अनुमति देते हैं।
आयनिक या धात्विक यौगिकों की तुलना में उच्च-तापमान संरचनात्मक अनुप्रयोगों के लिए उपयुक्त नहीं है।
रासायनिक प्रयोगशालाओं में कार्बनिक विलायक के रूप में उपयोग किया जाता है।
अधिकांश ईंधन और कार्बनिक पॉलिमर का आधार।
| Feature | सहसंयोजक बंध | अंतर-आणविक बल |
|---|---|---|
बंध/बल की मजबूती | मजबूत (अंतः-आणविक) | दुर्बल (अंतर-आणविक) |
अपवाद: हीरा या सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) जैसी विशाल सहसंयोजक संरचनाओं का गलनांक बहुत अधिक होता है क्योंकि वे 3D में सहसंयोजक बंधों का एक नेटवर्क बनाते हैं।
विकल्प A: हालाँकि कई गैसें हैं, कुछ ठोस भी हैं (जैसे, चीनी), इसलिए 'गैसीय' होना इस बात की परिभाषा नहीं है कि उनका गलनांक कम क्यों होता है।
विकल्प C: अणु के भीतर मजबूत बंध यही कारण हैं कि अणु बरकरार रहता है, न कि यह कि पदार्थ आसानी से पिघल जाता है।
विकल्प D: आयनिक अणुओं में मजबूत स्थिरवैद्युत बल होते हैं, जो उच्च गलनांक की ओर ले जाते हैं।
B सही है — सहसंयोजक अणुओं में दुर्बल अंतर-आणविक बल होते हैं जिन्हें दूर करने के लिए न्यूनतम तापीय ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
यदि प्रश्न उच्च गलनांक के बारे में पूछता है, तो हमेशा 'विशाल सहसंयोजक' (नेटवर्क ठोस) या 'आयनिक' (जाली) कीवर्ड खोजें।
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