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यदि 15 ml KOH को 25 ml H2SO4 द्वारा उदासीन किया जाता है, तो उसी H2SO4 विलयन के 40 ml को उदासीन करने के लिए कितने KOH की आवश्यकता है?
24 ml
20 ml
30 ml
18 ml
24 ml
उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ रासायनिक तुल्यता के नियम का पालन करती हैं, जहाँ अम्ल के तुल्यांक क्षार के तुल्यांक के बराबर होते हैं (N1V1=N2V2)। चूँकि विलयनों की सांद्रता स्थिर रहती है, आवश्यक KOH का आयतन H2SO4 विलयन के आयतन के सीधे समानुपाती होता है।
उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ रासायनिक तुल्यता के नियम का पालन करती हैं, जहाँ अम्ल के तुल्यांक क्षार के तुल्यांक के बराबर होते हैं (N1V1=N2V2)। चूँकि विलयनों की सांद्रता स्थिर रहती है, आवश्यक KOH का आयतन H2SO4 विलयन के आयतन के सीधे समानुपाती होता है।
इसे एक ऐसी रेसिपी की तरह सोचें जहाँ सामग्री का एक निश्चित अनुपात हमेशा आवश्यक होता है; यदि आप एक सामग्री की मात्रा को एक निश्चित गुणनखंड से बढ़ाते हैं, तो दूसरी को बिल्कुल उसी गुणक से बढ़ना चाहिए।
N1V1=N2V2 — उदासीनीकरण के लिए नॉर्मलता समीकरण
n1M1V1=n2M2V2 — रससमीकरणमितीय उदासीनीकरण सूत्र
सल्फ्यूरिक अम्ल द्वारा पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के उदासीनीकरण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण 2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O है। नॉर्मलता संबंध NKOHVKOH=NH2SO4VH2SO4 का उपयोग करते हुए, हम सीधा अनुपात स्थापित करते हैं जहाँ VKOH=(15ml/25ml)×40ml=24ml है।
उदासीनीकरण एक अम्ल और एक क्षार के बीच की रासायनिक अभिक्रिया है जो लवण और जल का उत्पादन करती है।
सल्फ्यूरिक अम्ल (H2SO4) एक द्विप्रोटिक अम्ल है, जिसका अर्थ है कि प्रत्येक मोल दो मोल हाइड्रोजन आयन मुक्त करता है।
समान सांद्रता वाले विलयनों के आयतनों की तुलना करते समय सीधा समानुपात लागू होता है।
विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में अम्ल-क्षार अनुमापन
औद्योगिक प्रक्रियाओं में अज्ञात सांद्रता का निर्धारण
मानक मान: अपने दो प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन आयनों के कारण सल्फ्यूरिक अम्ल की नॉर्मलता इसकी मोलरता से दोगुनी होती है।
विकल्प B, C, और D अनुचित रससमीकरणमितीय स्केलिंग के परिणामस्वरूप गलत गणनाएँ हैं।
A सही है — दिए गए H2SO4 विलयन के 40 ml को उदासीन करने के लिए 24 ml KOH की आवश्यकता होती है।
अनुमापन संख्यात्मक प्रश्नों में आयतन-सांद्रता सूत्रों को लागू करने से पहले हमेशा अम्लों की क्षारकता और क्षारों की अम्लता को सत्यापित करें।
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