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यदि कोई तत्व −2 आवेश वाले आयन का निर्माण करता है, तो यह उसकी संयोजकता के बारे में क्या दर्शाता है?
तत्व ने 2 इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं।
तत्व ने 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं।
तत्व के नाभिक में 2 इलेक्ट्रॉन हैं।
तत्व ने 2 प्रोटॉन प्राप्त किए हैं।
तत्व ने 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं।
−2 आवेश वाले एक आयन (ऋणायन) का अर्थ है कि उदासीन परमाणु ने दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं। चूंकि इलेक्ट्रॉन ऋणावेशित कण होते हैं, उन्हें उदासीन परमाणु में जोड़ने पर −2 का कुल ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है।
−2 आवेश वाले एक आयन (ऋणायन) का अर्थ है कि उदासीन परमाणु ने दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं। चूंकि इलेक्ट्रॉन ऋणावेशित कण होते हैं, उन्हें उदासीन परमाणु में जोड़ने पर −2 का कुल ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है।
इलेक्ट्रॉन को एक ऋणात्मक 'कर्ज' के रूप में सोचें। यदि आप 2 इकाई कर्ज प्राप्त करते हैं, तो आपका कुल वित्तीय संतुलन −2 हो जाता है।
याद रखें 'RIG': Reduction Is Gain (इलेक्ट्रॉनों का)।
Q=Np−Ne — कुल आवेश प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच का अंतर है।
Charge=−n×e− — n इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने से −n आवेश उत्पन्न होता है।
परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होते हैं क्योंकि प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। जब कोई परमाणु एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास (अष्टक नियम) प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है, तो इलेक्ट्रॉनों की संख्या आवेश की मात्रा के अनुसार प्रोटॉन की संख्या से अधिक हो जाती है। कुल आवेश Q की गणना इस प्रकार की जाती है: Q=(प्रोटॉनों की संख्या)−(इलेक्ट्रॉनों की संख्या)। −2 आवेश वाले आयन के लिए, Q=Z−(Z+2)=−2।
ऋणायन (Anions) इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने से बनने वाले ऋणावेशित आयन होते हैं।
धनायन (Cations) इलेक्ट्रॉन खोने से बनने वाले धनावेशित आयन होते हैं।
संयोजी कोश विन्यास किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने या खोने की क्षमता निर्धारित करता है।
अधातुएं आमतौर पर ऋणात्मक आयन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करती हैं।
रासायनिक अभिक्रियाशीलता की भविष्यवाणी करना।
आयनिक बंध निर्माण को समझना।
धातु ऑक्साइड में ऑक्साइड आयनों (O2−) का निर्माण।
आयनिक यौगिकों में सल्फाइड आयनों (S2−) का निर्माण।
तत्व की संयोजकता उसकी संयोजन क्षमता है, जो अष्टक पूरा करने के लिए प्राप्त या खोए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
विकल्प A गलत है क्योंकि इलेक्ट्रॉन खोने से धनात्मक आवेश (धनायन) उत्पन्न होता है। विकल्प C असंभव है क्योंकि इलेक्ट्रॉन नाभिक में नहीं रहते हैं। विकल्प D गलत है क्योंकि प्रोटॉन की संख्या बदलने से तत्व की पहचान ही बदल जाएगी (परिवर्तन)।
B सही है — −2 आवेश वाला आयन तब बनता है जब एक उदासीन परमाणु 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, क्योंकि इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक आवेश वहन करते हैं।
हमेशा याद रखें: इलेक्ट्रॉन खोने से परमाणु धनात्मक हो जाता है (ऑक्सीकरण), और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने से परमाणु ऋणात्मक हो जाता है (अपचयन)।
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