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यदि कोई तत्व X, +3 आवेश वाला एक आयन बनाता है, तो यह संयोजी इलेक्ट्रॉनों के संबंध में इसकी इलेक्ट्रॉनिक प्रकृति के बारे में क्या दर्शाता है?
इसने 3 इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं
इसने 3 इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं
इसने 3 इलेक्ट्रॉनों को साझा किया है
इसमें 3 रिक्त कक्षक (orbitals) हैं
इसने 3 इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं
एक तत्व इलेक्ट्रॉन खोकर धनात्मक आयन (धनायन) बनाता है, जो ऋणात्मक आवेशित उप-परमाणु कण होते हैं। +3 का आवेश यह दर्शाता है कि परमाणु ने अधिक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए तीन इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं, जो आमतौर पर एक अक्रिय गैस के समान होता है।
एक तत्व इलेक्ट्रॉन खोकर धनात्मक आयन (धनायन) बनाता है, जो ऋणात्मक आवेशित उप-परमाणु कण होते हैं। +3 का आवेश यह दर्शाता है कि परमाणु ने अधिक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए तीन इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं, जो आमतौर पर एक अक्रिय गैस के समान होता है।
एक इलेक्ट्रॉन को एक ऋणात्मक 'ऋण' के रूप में सोचें। यदि आप 3 इकाई ऋण 'खो' देते हैं, तो आपकी कुल वित्तीय स्थिति 3 से बढ़ जाती है, जिसके परिणामस्वरूप +3 की स्थिति बनती है।
CATions (धनायन) POSitive होते हैं (Loss of e- is Oxidation = LEO says GER)।
X→X3++3e− — धनायन निर्माण का सामान्य निरूपण
Zeffective=Z−σ — जहाँ Z परमाणु क्रमांक है और σ परिरक्षण स्थिरांक है
एक उदासीन परमाणु में, प्रोटॉन की संख्या (Z) इलेक्ट्रॉनों की संख्या (e−) के बराबर होती है। जब कोई परमाणु n इलेक्ट्रॉन खोता है, तो संतुलन बिगड़ जाता है, जिसके परिणामस्वरूप +n का कुल आवेश प्राप्त होता है। यह प्रक्रिया नाभिक और संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण को दूर करने के लिए आवश्यक आयनीकरण ऊर्जा द्वारा नियंत्रित होती है।
शेष प्रति इलेक्ट्रॉन प्रभावी परमाणु आवेश में वृद्धि के कारण धनायन अपने मूल उदासीन परमाणुओं से हमेशा छोटे होते हैं।
इलेक्ट्रॉन खोने की प्रक्रिया एक ऊष्माशोषी (endothermic) प्रक्रिया है जिसमें ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
धातुएं आमतौर पर स्थिर अष्टक विन्यास तक पहुंचने के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों को खोकर धनायन बनाती हैं।
AlCl3 जैसे यौगिकों में स्थिर आयनिक बंधों का निर्माण।
उच्च आयनीकरण ऊर्जा की आवश्यकता होती है, विशेष रूप से तीसरे और बाद के इलेक्ट्रॉनों के लिए।
आयनिक लवणों का निर्माण।
इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री और इलेक्ट्रोलाइटिक सेल प्रक्रियाएं।
+3 आयन के लिए संयोजी कोश विन्यास में आमतौर पर ns और (n−1)d या np इलेक्ट्रॉनों को हटाना शामिल होता है।
विकल्प A गलत है क्योंकि इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने से ऋणात्मक आवेशित आयन (ऋणायन) बनता है।
विकल्प C गलत है क्योंकि इलेक्ट्रॉन साझा करने से सहसंयोजक बंधन बनता है, न कि आयनीकरण।
विकल्प D गलत है क्योंकि कक्षकों में रिक्ति का संबंध समन्वय रसायन विज्ञान और संकरण (hybridization) से है, न कि अंतर्निहित शुद्ध आवेश से।
B सही है — +3 का आवेश यह दर्शाता है कि तत्व ने अपनी उदासीन अवस्था से 3 इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं।
हमेशा याद रखें कि आयनीकरण में, नाभिक में प्रोटॉन स्थिर रहते हैं; शुद्ध आवेश को बदलने के लिए केवल इलेक्ट्रॉनों की संख्या बदलती है।
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