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यदि किसी घोल का pH 4 है, तो घोल में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता [H+] क्या है?
10−4 मोल/लीटर
10−3 मोल/लीटर
4×10−1 मोल/लीटर
104 मोल/लीटर
10−4 मोल/लीटर
pH को एक घोल में हाइड्रोजन‑आयन सांद्रता के नकारात्मक बेस‑10 लघुगणक के रूप में परिभाषित किया गया है। pH मान 4 के लिए, सांद्रता [H+]=10−4mol/L है।
pH को एक घोल में हाइड्रोजन‑आयन सांद्रता के नकारात्मक बेस‑10 लघुगणक के रूप में परिभाषित किया गया है। pH मान 4 के लिए, सांद्रता [H+]=10−4mol/L है।
pH को खटास के डेसिबल स्केल की तरह सोचें – प्रत्येक इकाई परिवर्तन हाइड्रोजन‑आयन तीव्रता में दस‑गुना परिवर्तन दर्शाता है।
PH = -log H, इसलिए याद रखें “PH माइनस लॉग H”。
pH=−log[H+] — pH को परिभाषित करता है
[H+]=10−pH — pH से हाइड्रोजन‑आयन सांद्रता की गणना करता है
संबंध pH=−log[H+] लॉगरिदम की परिभाषा और बहुत छोटी आयन सांद्रताओं को व्यक्त करने के लिए एक सुविधाजनक स्केल की आवश्यकता से उत्पन्न होता है। पुनर्व्यवस्थापन से [H+]=10−pH मिलता है, जो pH को आयन सांद्रता से सीधे जोड़ता है।
pH में एक इकाई की कमी का मतलब है कि [H+] दस गुना बढ़ जाता है।
25°C पर शुद्ध पानी का तटस्थ pH 7 है, जो [H+]=10−7mol/L के बराबर है।
बहुत पतली अम्लता की तुलना के लिए एक सरल लघुगणकीय स्केल प्रदान करता है
वास्तविक अम्ल की मात्रा नहीं दर्शाता, केवल H+ की गतिविधि दिखाता है
अम्ल‑क्षार टाइट्रेशन गणनाएँ
पर्यावरणीय जल गुणवत्ता की निगरानी
मानक तटस्थ pH 7 है, 0 या 14 नहीं।
विकल्प B (10−3) pH 3 के बराबर होगा, न कि 4; विकल्प C एक बड़ी सांद्रता है जो pH 4 के लिए अवास्तविक है; विकल्प D अत्यधिक अधिक है और pH –4 का संकेत देगा।
A सही है — pH 4 के लिए हाइड्रोजन‑आयन सांद्रता 10−4 mol/L है।
याद रखें कि pH में प्रत्येक इकाई परिवर्तन [H+] में दस‑गुना परिवर्तन दर्शाता है, जो परीक्षा में त्वरित अनुमान के लिए एक उपयोगी ट्रिक है।
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