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General ScienceChemistry: Atoms and Molecules

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Bohr-Bury नियमों के अनुसार कॉलम I में दिए गए तत्वों का कॉलम II में उनके सही इलेक्ट्रॉन वितरण के साथ मिलान करें:

कॉलम I: A. पोटैशियम (K), B. नियॉन (Ne), C. क्लोरीन (Cl) कॉलम II: 1. 2, 8, 7; 2. 2, 8, 8, 1; 3. 2, 8

A-2, B-3, C-1

A-1, B-2, C-3

A-3, B-1, C-2

A-2, B-1, C-3

Correct Answer

🔬 SC • Science अवधारणा और सिद्धांतGeneral ScienceChemistry: Atoms and Molecules

2, B-3, C-1

Quick Summary:

परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बोर-बरी योजना द्वारा निर्धारित किया जाता है, जो विभिन्न कोशों (shells) में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को निर्देशित करती है। तत्वों को उनकी परमाणु संख्या के आधार पर भरा जाता है, जहाँ किसी भी कोश $n$ की अधिकतम क्षमता सूत्र $2n^2$ द्वारा निर्धारित होती है।

🔬SCScience Solutionअवधारणा और सिद्धांत

💡 Explanation

💡 Everyday Analogy (Real-World Intuition)

इलेक्ट्रॉनिक कोशों को एक बहुमंजिला होटल की तरह समझें जहाँ प्रत्येक मंजिल पर रहने की एक सख्त सीमा होती है; अगली मंजिल पर जाने से पहले आपको पहली मंजिल को पूरी तरह भरना होगा।

🧠 Memory Mnemonic / Shortcut Aid

KLMN कोश $2n^2$ नियम का पालन करते हैं (Keep Looking Mainly Now)।

🔢 Key Formulas

$2n^2$ — किसी कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या की गणना करने का सूत्र, जहाँ $n$ कोश संख्या है।

⚙️ Working Principle

इलेक्ट्रॉन सबसे अंदर वाले कोश (K-कोश) से शुरू होकर ऊर्जा के बढ़ते क्रम में कोशों को भरते हैं। $2n^2$ के अनुसार, K-कोश में $2(1)^2 = 2$ , L-कोश में $2(2)^2 = 8$ , और M-कोश में $2(3)^2 = 18$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। पोटैशियम ( $Z=19$ ) के लिए, विन्यास $2, 8, 8, 1$ है। नियॉन ( $Z=10$ ) के लिए, यह $2, 8$ है। क्लोरीन ( $Z=17$ ) के लिए, यह $2, 8, 7$ है।

📌 Key Points

▸
बाहरी कोश में समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 8 है।
▸
इलेक्ट्रॉन तब तक किसी दिए गए कोश में नहीं भरे जाते जब तक कि आंतरिक कोश भर न जाएं।
▸
पोटैशियम (K) में 19 इलेक्ट्रॉन होते हैं: $2+8+8+1 = 19$ ।
▸
नियॉन (Ne) एक उत्कृष्ट गैस है जिसमें 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं: $2+8 = 10$ ।
▸
क्लोरीन (Cl) एक हैलोजन है जिसमें 17 इलेक्ट्रॉन होते हैं: $2+8+7 = 17$ ।

✅ Advantages

▸
तत्वों की संयोजकता की भविष्यवाणी करता है।
▸
रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता और आवर्त प्रवृत्तियों की व्याख्या करता है।

❌ Disadvantages / Limitations

▸
उपकोशों (s, p, d, f) या स्पिन क्वांटम संख्याओं को ध्यान में नहीं रखता है।
▸
परमाणु स्पेक्ट्रा की सूक्ष्म संरचना की व्याख्या करने में विफल रहता है।

🛠️ Applications / Uses

▸
रासायनिक आबंधन के लिए संयोजकता का निर्धारण।
▸
तत्वों के आवर्त सारणी समूहीकरण को समझना।

📄 Additional Information

▸
परमाणु संख्याएँ: पोटैशियम ( $Z=19$ ), नियॉन ( $Z=10$ ), क्लोरीन ( $Z=17$ )।
▸
विकल्प D गलत है क्योंकि यह क्लोरीन और नियॉन विन्यास का गलत मिलान करता है।

📊 Diagram / Illustration

✅

A सही है — पोटैशियम 2, 8, 8, 1 से मेल खाता है; नियॉन 2, 8 से मेल खाता है; और क्लोरीन 2, 8, 7 से मेल खाता है।

Core Concepts Used

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बोर-बरी योजना परमाणु संरचना इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

💡 EXAM TIP

याद रखें कि अंतिम कोश में 8 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते; यह अष्टक नियम (Octet Rule) है, जो यह समझने के लिए महत्वपूर्ण है कि परमाणु रासायनिक बंधन क्यों बनाते हैं।

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