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निम्नलिखित में से कौन सा तत्व ऋणात्मक आयन (anion) बनाने की सबसे अधिक संभावना रखता है?
कैल्शियम (Ca)
एल्यूमीनियम (Al)
क्लोरीन (Cl)
सोडियम (Na)
कैल्शियम (Ca)
ऋणात्मक आयन (anions) बनाने वाले तत्व अधातु होते हैं जो एक स्थिर, अक्रिय गैस (noble gas) विन्यास प्राप्त करने के लिए आसानी से इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं। दिए गए विकल्पों में से, क्लोरीन एक हैलोजन है जिसकी विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) उच्च होती है, जिससे इसके इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की संभावना सबसे अधिक होती है।
ऋणात्मक आयन (anions) बनाने वाले तत्व अधातु होते हैं जो एक स्थिर, अक्रिय गैस (noble gas) विन्यास प्राप्त करने के लिए आसानी से इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं। दिए गए विकल्पों में से, क्लोरीन एक हैलोजन है जिसकी विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) उच्च होती है, जिससे इसके इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की संभावना सबसे अधिक होती है।
क्लोरीन जैसी अधातुओं को एक भूखे व्यक्ति की तरह समझें जिसे पूरी तरह से तृप्त (स्थिर अष्टक) होने के लिए केवल एक और 'ग्रास' (इलेक्ट्रॉन) की आवश्यकता है, जबकि धातुएं ऐसे लोगों की तरह हैं जिनके पास अतिरिक्त 'भोजन' (इलेक्ट्रॉन) है जिसे वे हल्का महसूस करने के लिए खुशी से दे देते हैं।
OIL RIG (Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain of electrons; अर्थात जो परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, उनका अपचयन (reduction) होता है और वे ऋणायन बन जाते हैं)।
Cl+e−→Cl− — यह अपचयन अर्ध-अभिक्रिया क्लोराइड ऋणायन के निर्माण को दर्शाती है।
अष्टक नियम (octet rule) के अनुसार, परमाणु अपने सबसे बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन रखने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने, खोने या साझा करने की प्रवृत्ति रखते हैं। कैल्शियम (समूह 2), एल्युमीनियम (समूह 13), और सोडियम (समूह 1) जैसी धातुओं की आयनीकरण ऊर्जा कम होती है और वे धनात्मक आयन (cations) बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन खोना पसंद करती हैं। क्लोरीन (समूह 17) जैसी अधातुओं की इलेक्ट्रॉन बंधुता (electron affinity) उच्च होती है और वे अपना अष्टक पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करती हैं, जिससे क्लोराइड आयन (Cl−) बनता है।
ऋणायन (Anions) ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन होते हैं जो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके बनते हैं।
अधातुओं की विद्युत ऋणात्मकता सामान्यतः धातुओं से अधिक होती है।
हैलोजन (समूह 17) ऋणायन निर्माण के लिए सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील अधातु हैं।
Na Cl जैसे स्थिर आयनिक यौगिकों का निर्माण।
धातुओं की तुलना में अधातु सामान्यतः ऊष्मा और विद्युत के खराब सुचालक होते हैं।
लवणों का निर्माण (जैसे, खाने का नमक Na Cl)।
क्लोरीन यौगिकों का उपयोग करके जल शोधन।
कैल्शियम (Ca2+) और एल्युमीनियम (Al3+) धातुएं हैं और धनायन बनाती हैं।
सोडियम (Na+) एक क्षार धातु है और धनायन बनाती है।
क्लोरीन एक अधातु है जो आवर्त सारणी के समूह 17 में स्थित है।
C सही है — क्लोरीन एक उच्च विद्युत ऋणात्मकता वाली अधातु है, जो इसे एक स्थिर Cl− ऋणायन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की अनुमति देती है।
याद रखें कि धात्विक गुण समूह में नीचे जाने पर बढ़ते हैं और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटते हैं, जबकि अधात्विक गुण इसके विपरीत चलते हैं; ऋणायन बनाने की सबसे अधिक संभावना पहचानने के लिए हमेशा p-ब्लॉक में सबसे दाईं और सबसे ऊपर स्थित तत्व की तलाश करें।
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