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25°C पर शुद्ध जल में H⁺ आयनों की सांद्रता कितनी होती है?
1×10⁻⁵ M
1×10⁻¹ M
1×10⁻⁴ M
1×10⁻⁷ M
1×10⁻⁵ M
25 डिग्री सेल्सियस पर, शुद्ध जल का बहुत कम मात्रा में स्व-आयनन (self-ionization) होता है, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोनियम आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता समान होती है। जल का आयनिक गुणनफल 1 गुना 10 की घात ऋण 14 होता है, जिसका अर्थ है कि H+ आयनों की सांद्रता 1 गुना 10 की घात ऋण 7 M होती है।
25 डिग्री सेल्सियस पर, शुद्ध जल का बहुत कम मात्रा में स्व-आयनन (self-ionization) होता है, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोनियम आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता समान होती है। जल का आयनिक गुणनफल 1 गुना 10 की घात ऋण 14 होता है, जिसका अर्थ है कि H+ आयनों की सांद्रता 1 गुना 10 की घात ऋण 7 M होती है।
यह अवधारणा pH स्केल के लिए वैज्ञानिक आधार बनाती है, जिसे 1909 में S.P.L. सोरेनसन द्वारा विकसित किया गया था। यह UPSC और SSC परीक्षाओं के सामान्य विज्ञान के पर्यावरण रसायन विज्ञान और जीव विज्ञान अनुभागों में एक मूलभूत मापदंड है।
शुद्ध जल 25 डिग्री सेल्सियस पर उदासीन होता है जिसका pH 7 होता है।
25 डिग्री सेल्सियस पर H+ और OH- आयन सांद्रता का गुणनफल हमेशा 10 की घात ऋण 14 होता है।
जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, जल का स्व-आयनन बढ़ता है, जो pH मान को प्रभावित करता है।
pH की गणना हाइड्रोजन आयन सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक (negative logarithm) के रूप में की जाती है।
7 से कम pH वाला विलयन अम्लीय होता है, जबकि 7 से अधिक pH वाला विलयन क्षारीय (basic or alkaline) होता है।
विकल्प A (1x10⁻⁵ M) 5 pH वाले एक अम्लीय विलयन के अनुरूप है।
विकल्प B (1x10⁻¹ M) 1 pH वाले अत्यधिक अम्लीय विलयन के अनुरूप है।
विकल्प C (1x10⁻⁴ M) 4 pH वाले एक अम्लीय विलयन के अनुरूप है।
D सही है — 25 डिग्री सेल्सियस पर शुद्ध जल में H+ आयनों की सांद्रता 1x10⁻⁷ M होती है, जिसके परिणामस्वरूप 7 का उदासीन pH प्राप्त होता है।
प्रतियोगी परीक्षाओं में, इसे 'पर्यावरण प्रदूषण' विषयों से जोड़ें जहाँ वर्षा के जल के pH पर चर्चा की जाती है; घुली हुई कार्बन डाइऑक्साइड के कारण प्राकृतिक वर्षा के जल का pH लगभग 5.6 होता है, जो इसे थोड़ा अम्लीय बनाता है।
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