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0.001 MNaOH विलयन का pH क्या है?
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एक 0.001 MNaOH विलयन पूरी तरह से वियोजित होकर [OH⁻] = 1×10⁻³ M देता है; pOH का मान 3 है और pH = 14 − 3 = 11 है।
एक 0.001 MNaOH विलयन पूरी तरह से वियोजित होकर [OH⁻] = 1×10⁻³ M देता है; pOH का मान 3 है और pH = 14 − 3 = 11 है।
पानी से भरे एक बाथटब (तटस्थ pH 7) के बारे में सोचें; इसमें थोड़ी मात्रा में प्रबल क्षार मिलाना साबुन की कुछ बूंदें डालने जैसा है जो पानी को तेजी से क्षारीय बना देता है, जिससे pH स्पष्ट रूप से बढ़ जाता है।
प्रबल क्षार → पूर्ण वियोजन → pOH = -log[OH⁻] → pH = 14 - pOH।
pOH=−log10[OH−] — हाइड्रॉक्साइड सांद्रता से pOH को परिभाषित करता है
pH=14−pOH — 25 °C पर pH और pOH के बीच संबंध
NaOH एक प्रबल क्षार है जो पानी में पूरी तरह से आयनित हो जाता है: NaOH → Na⁺ + OH⁻। हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता pOH = -log[OH⁻] के माध्यम से pOH निर्धारित करती है; pH फिर 25 °C पर जल के आयन-गुणन संबंध pH + pOH = 14 से प्राप्त होता है।
NaOH एक प्रबल क्षार है और जलीय विलयन में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है।
25 °C पर, [H⁺] और [OH⁻] का गुणनफल Kw=1×10−14 होता है, जिससे pH + pOH = 14 प्राप्त होता है।
pH की गणना अनुमापन (titration) और बफर तैयार करने में आवश्यक है।
प्रबल क्षार के व्यवहार को समझने से अपशिष्ट जल उपचार में मदद मिलती है।
विकल्प A (pH 3) 0.001 M के एक प्रबल अम्ल के अनुरूप होगा, न कि एक क्षार के।
विकल्प C (pH 10) 0.0001 MNaOH विलयन से प्राप्त होगा।
विकल्प D (pH 4) किसी भी NaOH सांद्रता के लिए बहुत अधिक अम्लीय है।
B सही है — एक 0.001 MNaOH विलयन का pH 11 होता है।
याद रखें कि किसी भी प्रबल अम्ल या क्षार के लिए, pH = –log[H⁺] या pH = 14 + log[OH⁻]; यह शॉर्टकट पहले pOH की गणना करने से बचाता है।