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एक उदासीन विलयन का pH मान कितना होता है?
7 से कम
7 से अधिक
ठीक 7
0
ठीक 7
एक उदासीन विलयन वह होता है जहाँ हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता [H+] हाइड्रोक्साइड आयनों की सांद्रता [OH−] के बराबर होती है। 25°C पर, यह संतुलन सटीक रूप से 7 के pH मान के अनुरूप होता है।
एक उदासीन विलयन वह होता है जहाँ हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता [H+] हाइड्रोक्साइड आयनों की सांद्रता [OH−] के बराबर होती है। 25°C पर, यह संतुलन सटीक रूप से 7 के pH मान के अनुरूप होता है।
एक उदासीन विलयन को एक पूर्ण संतुलन तराजू की तरह समझें जहाँ 'अम्ल' पक्ष और 'क्षार' पक्ष समान वजन रखते हैं, जिसके परिणामस्वरूप संतुलन की स्थिति उत्पन्न होती है।
7 तटस्थता का स्वर्ग है: न तो अम्लीय और न ही क्षारीय।
pH=−log10[H+] — pH की परिभाषा
Kw=[H+][OH−]=1.0×10−14 — 25°C पर जल का आयनिक गुणनफल
pH पैमाने को हाइड्रोजन आयन सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक (negative logarithm) के रूप में परिभाषित किया गया है, जिसे pH=−log[H+] के रूप में व्यक्त किया जाता है। शुद्ध जल में, पानी के अणु स्वतः-आयनीकरण (H2O⇌H++OH−) से गुजरते हैं ताकि आयनों की समान संख्या उत्पन्न हो सके। चूंकि 25°C पर जल का आयनिक गुणनफल (Kw) 1.0×10−14 है, और [H+]=[OH−], तब [H+]=10−14=10−7M, जिससे pH=−log(10−7)=7 प्राप्त होता है।
मानक तापमान पर pH पैमाना 0 से 14 तक होता है।
7 से कम pH एक अम्लीय विलयन को इंगित करता है (उच्च [H+] सांद्रता)।
7 से अधिक pH एक क्षारीय या बेसिक विलयन को इंगित करता है (उच्च [OH−] सांद्रता)।
जलीय विलयनों की अम्लता या क्षारीयता के लिए एक मानकीकृत मात्रात्मक माप प्रदान करता है।
यह पैमाना तापमान पर निर्भर करता है; Kw मान में भिन्नता के कारण तापमान बदलने पर 7 का उदासीन बिंदु बदल जाता है।
आसुत जल की शुद्धता निर्धारित करना।
अम्ल-क्षार होमोस्टैसिस सुनिश्चित करने के लिए चिकित्सा निदान में रक्त pH की निगरानी करना।
विकल्प A (7 से कम) अम्लीय विलयनों को संदर्भित करता है।
विकल्प B (7 से अधिक) क्षारीय विलयनों को संदर्भित करता है।
विकल्प D (0) एक अत्यधिक अम्लीय विलयन का प्रतिनिधित्व करता है।
C सही है — एक उदासीन विलयन हाइड्रोनियम और हाइड्रोक्साइड आयनों की समान सांद्रता बनाए रखता है, जिसके परिणामस्वरूप pH मान 7 होता है।
हमेशा याद रखें कि pH एक लघुगणकीय पैमाना है; pH मान में 1 इकाई का परिवर्तन [H+] सांद्रता में दस गुना बदलाव का प्रतिनिधित्व करता है।
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