खनिज अम्ल को 'रासायनिक आग' के रूप में समझें—जिस प्रकार आग ऑक्सीकरण द्वारा लकड़ी को जलाती है, वैसे ही ये सांद्र अम्ल उन सामग्रियों से, जिनके संपर्क में वे आते हैं, आक्रामक रूप से इलेक्ट्रॉन या पानी के अणुओं को छीन लेते हैं।

SHN: Sulphuric, Hydrochloric, Nitric ये अम्लों का 'Strongly Harmful Nexus' (अत्यधिक हानिकारक समूह) हैं।

इनकी संक्षारक प्रकृति मुख्य रूप से पानी में इनके मजबूत इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण (dissociation) के कारण होती है, जिससे हाइड्रोनियम आयनों ($H_3O^+$) की उच्च सांद्रता उत्पन्न होती है। सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल एक शक्तिशाली निर्जलीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है, जबकि सांद्र नाइट्रिक अम्ल एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है; दोनों पानी को हटाकर या ऊष्माक्षेपी ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रियाओं के माध्यम से कार्बनिक पदार्थों को नष्ट कर सकते हैं।

हमेशा याद रखें कि कार्बनिक अम्ल (जिनमें $-COOH$ समूह होता है) आम तौर पर खनिज अम्लों की तुलना में कमजोर होते हैं, जो प्रतियोगी रसायन विज्ञान के प्रश्नों में एक सामान्य ट्रिक है।