निम्नलिखित में से कौन सा सहसंयोजक बंध (covalent bond) की विशेषता है?

Question

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The correct answer is B: इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी. एक सहसंयोजक बंध को दो परमाणुओं के बीच संयोजी इलेक्ट्रॉनों (valence electrons) की आपसी साझेदारी द्वारा परिभाषित किया जाता है ताकि एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, आमतौर पर अष्टक (octet), प्राप्त किया जा सके। यह बंध मुख्य रूप से समान वैद्युतऋणात्मकता (electronegativity) वाले अधातु परमाणुओं के बीच बनता है।

Step-by-Step Solution & Concepts:
एक सहसंयोजक बंध को दो परमाणुओं के बीच संयोजी इलेक्ट्रॉनों (valence electrons) की आपसी साझेदारी द्वारा परिभाषित किया जाता है ताकि एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, आमतौर पर अष्टक (octet), प्राप्त किया जा सके। यह बंध मुख्य रूप से समान वैद्युतऋणात्मकता (electronegativity) वाले अधातु परमाणुओं के बीच बनता है।

Working Principle: परमाणु अष्टक नियम को पूरा करने और कम संभावित ऊर्जा की स्थिति तक पहुँचने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। जब दो परमाणु निकट आते हैं, तो उनके परमाणु कक्षक (atomic orbitals) ओवरलैप करते हैं, जिससे नाभिक के बीच उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व वाला एक क्षेत्र बनता है जो उन्हें साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी के प्रति स्थिर वैद्युत आकर्षण के माध्यम से एक साथ रखता है। यह प्रक्रिया नाभिकों के बीच प्रतिकर्षण को कम करती है जबकि साझा इलेक्ट्रॉनों के प्रति आकर्षण को अधिकतम करती है।

Key Formulas: $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ — अमोनिया ($NH_3$) में सहसंयोजक बंधों के निर्माण को दर्शाता है; $H \cdot + \cdot H \rightarrow H:H$ — $H_2$ में एक सहसंयोजक बंध का लुईस डॉट निरूपण

Key Points: सहसंयोजक बंध प्रकृति में दिशात्मक (directional) होते हैं।; इनमें आमतौर पर कम वैद्युतऋणात्मकता अंतर वाले अधातु शामिल होते हैं।; सहसंयोजक यौगिकों का गलनांक और क्वथनांक आमतौर पर आयनिक यौगिकों की तुलना में कम होता है।; ये आयनिक ठोसों की तरह क्रिस्टल जाली के रूप में नहीं, बल्कि अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं।

Advantages: कार्बन रसायन विज्ञान में श्रृंखला और वलय जैसी विविध स्थिर संरचनाओं का निर्माण।

Disadvantages: मुक्त आयनों की कमी के कारण तरल या ठोस अवस्था में आमतौर पर विद्युत के खराब संवाहक होते हैं।

Applications: DNA और प्रोटीन जैसे जैविक अणुओं का निर्माण।; $O_2$, $N_2$, और $H_2O$ जैसी सामान्य गैसों की संरचना।

Additional Info: शून्य का वैद्युतऋणात्मकता अंतर आमतौर पर एक अध्रुवीय (non-polar) सहसंयोजक बंध को दर्शाता है।. विकल्प A आयनिक बंधों को संदर्भित करता है, विकल्प C आयनिक बंधों में स्थिर वैद्युत बल का वर्णन करता है, और विकल्प D मजबूत जाली ऊर्जा के कारण आयनिक यौगिकों की विशेषता है।

Answer: B सही है — सहसंयोजक बंध परमाणुओं (आमतौर पर अधातुओं) के बीच संयोजी इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनते हैं ताकि स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त किया जा सके।

Exam Tip: प्रतियोगी परीक्षाओं में, याद रखें कि आयनिक बंधों में धातु-अधातु जोड़े शामिल होते हैं, जबकि सहसंयोजक बंधों में मुख्य रूप से अधातु-अधातु जोड़े शामिल होते हैं।

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Option A: इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण

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Option C: स्थिर वैद्युत आकर्षण (Electrostatic attraction)

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Option D: उच्च गलनांक

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