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Chapter 1 of 12 • Page 1 of 248🔒 Protected PDF • Watermarked
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निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया उदासीनीकरण अभिक्रिया को प्रदर्शित नहीं करती है?
H ₂ SO ₄ + Ca(OH) ₂ → CaSO ₄ + 2H ₂ O
CH ₃ COOH + NaOH → CH ₃ COONa + H ₂ O
HCl + NaOH → NaCl + H ₂ O
Na ₂ CO ₃ + HCl → NaCl + CO ₂ + H ₂ O
Na ₂ CO ₃ + HCl → NaCl + CO ₂ + H ₂ O
उदासीनीकरण अभिक्रिया एक रासायनिक प्रक्रिया है जिसमें एक अम्ल और एक क्षार प्राथमिक उत्पादों के रूप में लवण और जल बनाने के लिए एक-दूसरे के साथ मात्रात्मक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं। विकल्प D एक कार्बोनेट लवण की अम्ल के साथ प्रतिक्रिया का वर्णन करता है, जो बुदबुदाहट के साथ लवण, जल और कार्बन डाइऑक्साइड गैस उत्पन्न करता है, जिससे यह एक मानक अम्ल-क्षार उदासीनीकरण के बजाय गैस-उत्सर्जन अम्ल-कार्बोनेट अभिक्रिया बन जाती है।
उदासीनीकरण अभिक्रिया एक रासायनिक प्रक्रिया है जिसमें एक अम्ल और एक क्षार प्राथमिक उत्पादों के रूप में लवण और जल बनाने के लिए एक-दूसरे के साथ मात्रात्मक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं। विकल्प D एक कार्बोनेट लवण की अम्ल के साथ प्रतिक्रिया का वर्णन करता है, जो बुदबुदाहट के साथ लवण, जल और कार्बन डाइऑक्साइड गैस उत्पन्न करता है, जिससे यह एक मानक अम्ल-क्षार उदासीनीकरण के बजाय गैस-उत्सर्जन अम्ल-कार्बोनेट अभिक्रिया बन जाती है।
उदासीनीकरण खट्टे नींबू के रस (अम्ल) को बेकिंग सोडा (क्षार) के साथ मिलाने जैसा है जहाँ अतिरिक्त अम्लता समाप्त हो जाती है, लेकिन जब वाशिंग सोडा को मजबूत अम्ल के साथ प्रतिक्रिया कराई जाती है, तो यह आक्रामक रूप से fizz करता है और कार्बन डाइऑक्साइड गैस छोड़ता है, जो यह दर्शाता है कि यह एक शांत उदासीनीकरण से अधिक है।
अम्ल + क्षार से लवण + जल मिलता है, लेकिन अम्ल + कार्बोनेट से लवण + जल + कार्बन डाइऑक्साइड मिलता है!
H++OH−→H2O — उदासीनीकरण के लिए शुद्ध आयनिक समीकरण
CO32−+2H+→H2O+CO2↑ — अम्ल के साथ कार्बोनेट की अभिक्रिया
मानक उदासीनीकरण अभिक्रियाओं (विकल्प A, B और C) में, अम्ल से प्रोटॉन (H+) क्षार से हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH−) के साथ मिलकर लवण के निर्माण के साथ जल (H2O) बनाते हैं। विकल्प D में, सोडियम कार्बोनेट (Na2CO3), जो एक क्षारीय लवण है, अस्थिर कार्बोनिक एसिड (H2CO3) मध्यवर्ती के अपघटन के कारण सोडियम क्लोराइड (Na Cl), जल (H2O) और कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) गैस उत्पन्न करने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के साथ प्रतिक्रिया करता है।
उदासीनीकरण एक अम्ल और एक क्षार के बीच एक एक्सोथर्मिक (ऊष्माक्षेपी) प्रतिक्रिया है।
धातु कार्बोनेट और धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट लवण, जल और कार्बन डाइऑक्साइड की तेज बुदबुदाहट उत्पन्न करने के लिए अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार उदासीनीकरण का मानक एन्थैल्पी परिवर्तन लगभग −57.1 kJ/mol होता है।
विकल्प D एक अम्ल-कार्बोनेट प्रतिक्रिया है, शुद्ध अम्ल-क्षार उदासीनीकरण नहीं।
स्टोइकोमेट्री में विभिन्न प्रतिक्रिया प्रकारों को समझने में मदद करता है।
विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में गैस विकास परीक्षणों की पहचान करने के लिए महत्वपूर्ण है।
पेट की अम्लता को बेअसर करने वाले एंटासिड।
कृषि चूने का उपयोग करके अम्लीय मिट्टी का उपचार।
तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग करके कार्बोनेट लवण का परीक्षण।
विकल्प A: प्रबल अम्ल (H2SO4) + प्रबल क्षार (Ca(OH)2) → उदासीनीकरण।
विकल्प B: दुर्बल अम्ल (CH3COOH) + प्रबल क्षार (NaOH) → उदासीनीकरण।
विकल्प C: प्रबल अम्ल (HCl) + प्रबल क्षार (NaOH) → उदासीनीकरण।
विकल्प D सही है — Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ मानक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया के बजाय कार्बन डाइऑक्साइड गैस छोड़ने वाली अम्ल-कार्बोनेट प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व करता है।
जब धातु कार्बोनेट अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं तो हमेशा गैस के विकास (CO2) की जाँच करें; ऐसी प्रतिक्रियाओं को उदासीनीकरण के साथ-साथ अपघटन/विस्थापन प्रतिक्रियाओं के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
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