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Chapter 1 of 12 • Page 1 of 248🔒 Protected PDF • Watermarked
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M शेल में अधिकतम ____ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, लेकिन Ca में इसमें _____ इलेक्ट्रॉन होते हैं। [Ca की परमाणु संख्या = 20]
18, 10
18, 8
8, 8
8, 10
18, 8
किसी इलेक्ट्रॉन शेल की अधिकतम क्षमता 2n2 सूत्र द्वारा परिभाषित होती है, जहाँ n शेल की संख्या है। M शेल (n=3) के लिए, क्षमता 2 गुणा 3 का वर्ग है, जो 18 के बराबर होती है, लेकिन ऑक्टेट नियम (octet rule) और ऑफबाऊ सिद्धांत (Aufbau principle) के कारण, कैल्शियम (परमाणु संख्या 20) का वैलेंस शेल स्थिरता बनाए रखने के लिए अपने M शेल में केवल 8 इलेक्ट्रॉन रखता है।
किसी इलेक्ट्रॉन शेल की अधिकतम क्षमता 2n2 सूत्र द्वारा परिभाषित होती है, जहाँ n शेल की संख्या है। M शेल (n=3) के लिए, क्षमता 2 गुणा 3 का वर्ग है, जो 18 के बराबर होती है, लेकिन ऑक्टेट नियम (octet rule) और ऑफबाऊ सिद्धांत (Aufbau principle) के कारण, कैल्शियम (परमाणु संख्या 20) का वैलेंस शेल स्थिरता बनाए रखने के लिए अपने M शेल में केवल 8 इलेक्ट्रॉन रखता है।
तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास दिमित्री मेंडलीव द्वारा विकसित आवर्त सारणी (Periodic Table) की नींव है, जिसे बाद में हेनरी मोजले द्वारा परमाणु संख्या के आधार पर आधुनिक आवर्त नियम में परिष्कृत किया गया।
K शेल (n=1) में 2 इलेक्ट्रॉन, L शेल (n=2) में 8, M शेल (n=3) में 18, और N शेल (n=4) में 32 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
कैल्शियम (Ca, Z=20) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 8, 2 है।
वह नियम जो बताता है कि शेल को निम्न से उच्च ऊर्जा स्तरों में भरा जाता है, उसे ऑफबाऊ सिद्धांत (Aufbau Principle) के रूप में जाना जाता है।
M शेल सैद्धांतिक रूप से 18 इलेक्ट्रॉन रख सकता है, लेकिन ऑक्टेट नियम का पालन करने वाले तत्व रासायनिक स्थिरता के लिए अपने सबसे बाहरी भरे हुए शेल में 8 इलेक्ट्रॉन रखना पसंद करते हैं।
कैल्शियम में, चौथा शेल (N) M शेल के अपनी 18 इलेक्ट्रॉनों की पूर्ण क्षमता तक पहुँचने से पहले ही भरना शुरू हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप 2, 8, 8, 2 का विन्यास प्राप्त होता है।
विकल्प B सही उत्तर है क्योंकि 18 तीसरी शेल के लिए गणितीय अधिकतम है, जबकि 8 कैल्शियम परमाणु में वास्तविक संख्या है।
B सही है — 2n2 के आधार पर M शेल की गणितीय क्षमता 18 इलेक्ट्रॉनों की है, लेकिन कैल्शियम 2, 8, 8, 2 विन्यास का पालन करता है जहाँ M शेल में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
परीक्षाओं के लिए रसायन विज्ञान का अध्ययन करते समय, हमेशा इलेक्ट्रॉन विन्यास को आवर्त सारणी में समूह और आवर्त प्रवृत्तियों के साथ जोड़ें; कैल्शियम (समूह 2) क्षारीय मृदा धातुओं (Alkaline Earth Metals) से संबंधित है।
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