सोडियम की कल्पना एक ऐसे व्यक्ति के रूप में करें जिसके पास एक भारी अतिरिक्त बैग (उसका एकल संयोजी इलेक्ट्रॉन) है जो उसे अस्थिर बनाता है। क्लोरीन खुद को पूर्ण महसूस करने के लिए केवल एक बैग की तलाश में है। सोडियम स्वेच्छा से अपना अतिरिक्त बैग क्लोरीन को दे देता है, जिससे दोनों स्थिर हो जाते हैं और उनके बीच एक मजबूत पारस्परिक आकर्षण (एक आयनिक बंध) बनता है।

LEO कहता है GER: Loss of Electrons is Oxidation (सोडियम 1 इलेक्ट्रॉन खोता है), Gain of Electrons is Reduction (क्लोरीन 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है)।

सोडियम और क्लोरीन के बीच आयनिक बंध का निर्माण विद्युत ऋणात्मकता के अंतर से प्रेरित इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण को शामिल करता है। सोडियम ($Na$) की आयनैन एन्थैल्पी कम होती है और यह अपने $3s^1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन को क्लोरीन ($Cl$) को दान कर देता है, जिसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च होती है और विन्यास $2, 8, 7$ होता है। इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण पर, $Na$, $Na^+$ बन जाता है और $Cl$, $Cl^-$ बन जाता है, जो सोडियम क्लोराइड ($\text{Na Cl}$) का एक स्थिरविद्युत रूप से आकर्षित आयनिक जालक बनाता है।

याद रखें कि रासायनिक अभिक्रियाओं में केवल संयोजी इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं। प्रोटॉन या न्यूट्रॉन की संख्या में बदलाव का सुझाव देने वाले किसी भी विकल्प को तुरंत खारिज किया जा सकता है!