विद्युत ऋणात्मकता को एक मजबूत चुंबक या रस्साकशी के चैंपियन की तरह सोचें; Fluorine इलेक्ट्रॉनों की साझा रस्सी को किसी भी अन्य परमाणु की तुलना में अपने करीब खींचता है।

'FON' (Phone) का उपयोग करके शीर्ष विद्युत ऋणात्मक तत्वों के क्रम को याद रखें: Fluorine, Oxygen, Nitrogen.

विद्युत ऋणात्मकता (Electronegativity) इलेक्ट्रॉनों के बंधन जोड़े को आकर्षित करने की परमाणु की प्रवृत्ति का एक माप है। जैसे-जैसे आप आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं, नाभिकीय आवेश में वृद्धि और आवरण (shielding) में नगण्य वृद्धि के कारण विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है। जैसे-जैसे आप समूह में नीचे जाते हैं, यह बढ़ी हुई परमाणु त्रिज्या और आवरण के कारण घट जाती है। Fluorine पी-ब्लॉक के सबसे ऊपर दाईं ओर स्थित है, जो इसे एक छोटे परमाणु त्रिज्या और उच्च नाभिकीय आवेश का इष्टतम संयोजन देता है।

प्रश्न अक्सर विद्युत ऋणात्मकता की प्रवृत्ति का परीक्षण करते हैं या शीर्ष तीन तत्वों (FON) के बारे में पूछते हैं; हाइड्रोजन बॉन्डिंग और ध्रुवीयता प्रश्नों के लिए इन्हें ध्यान में रखें।